hydrogen

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実験的製法} \textbf{\textcolor{cyan}{イオン化傾向が大きい金属}}希酸}}を加える. \\[.2zh]         \rei\ \ $\bm{\ce{Zn + H2SO4 ZnSO4} + \textcolor{red}{\ce{H2 ^}}}$ \\[.2zh]        (イオン化傾向$\ce{Zn}\ce{H}$に起因する酸化還元反応 \ce{Zn + 2H+ Zn^2+ + H2}) \\[1zh]  \textbf{工業的製法} \maru1\ \ \textbf{水の電気分解.  \ce{2H2O 2H2 + O2}} \\[.2zh]        \maru2\ \ 石油から得たナフサ(炭化水素)の熱分解. \\[.2zh]        \maru3\ \ コークス\ce{C}と水蒸気からできる水性ガス}}から\ce{H2}を分離する. \\[1zh]  \textbf{性質} \maru1\ \ \textbf{最も密度が小さく,\ 最も軽い気体.} \\[.2zh] 高温で還元作用}}  \rei\ \ \ce{CuO + H2 -Cu + H2O} \\[.2zh]     \maru3\ \ バーナーで水素と酸素を完全燃焼させると,\ 約3000℃の炎が得られる. \\[.1zh]      \ \ これを\textbf{酸水素炎}といい,\ 溶接などに利用される 工業的製法\ \maru2 メタン\ce{CH4}\,の場合 \ce{CH4 + H2O CO + 3H2} \\[.5zh] 工業的製法\ \maru3 水性ガスとは,\ \ce{CO}と\ce{H2}\,が1:1で混合した気体である. \\[.2zh]      \   \ce{C + H2O CO + H2}\ のようにして得られる.