halogenation

検索用コード
フッ化水素\ \ \ce{HF}}} \\[.5zh]   \textbf{実験的製法} 蛍石(フッ化カルシウム)}}に濃}硫酸}}を加えて\加熱}}する. \\[.2zh]          CaF2 + 濃 H2SO4 加熱}] CaSO4 + 2}\textcolor{red}{\ce{HF ^}}$} 揮発性酸の遊離}) \\ [1zh]   \textbf{性質}水素結合}}するため,唯一の弱酸}{\small (← \textcolor{brown}{電離しにくいから})}}で, {沸点が異常に高い.}} \\[.4zh]      ガラス(主成分:\ce{SiO2})を溶かす}}ため, \ポリエチレン容器}に保存}する. \\[.2zh]         \ \ $\ce{SiO2 + 6HFヘキサフルオロケイ酸}}}{\textcolor{red}{\ce{H2SiF6}}}\hspace{-1.7zh}+\ce{2H2O}$錯イオン形成反応} \hline 沸点(℃) 常温 液性 水溶液の名称 臭い 毒性 \\ \hline {HF}}} \ 20 \textbf{\textcolor{red}{最高}} 気体}} }{弱酸}} フッ化水素酸 刺激臭}}} 有毒}}} \textbf{\ce{HCl$-85$ \textbf{最低} 強酸}} 塩酸 \textbf{\ce{HBr}強酸}} 臭化水素酸 \textbf{\textcolor{cyan}{強酸}} ヨウ化水素酸 性質\maru1\ \ \ce{H}\,(2.1)と\ce{F}\,(4.0)は\bm{電気陰性度(共有電子対を引きつける強さ)の差が大きい.} \\[.2zh]    \ \ よって,\ 分子内に大きな電荷の偏り(\bm{極性})が生じる. (\delta +)\ \ce{H-F}\ (\delta -) \\[.2zh]    \ \ すると,\ 分子間にも\ce{H}と\ce{F}の間に静電気的引力が発生する.\ これを\bm{水素結合}という. \\[.2zh]    \ \  \ce{H-F}\cdots\ce{H-F}\cdots\ce{H-F} (\cdots が水素結合) \\[.2zh]    \ \ 水素結合(分子間力の約10倍の強さ)により,\ ハロゲン化水素の中で\ce{HF}のみが特異である. \\[.2zh]    \ \ \bm{分子量が大きいほど分子間力が大きくなる}から,\ 結局\ce{HCl}の沸点が最も低くなる. \\[1zh] 性質\maru2\ \ ヘキサフルオロケイ酸イオン\ \ce{[SiF6]^2-}\ という錯イオン形成反応である. \\[.2zh]    \ \ なお,\ \ce{H2SiF6}\,が生成するのは,\ \ce{HF}が液体の場合である. \\[.2zh]    \ \ 気体の場合は\bm{四フッ化ケイ素が生成}する. \ce{SiO2 + 4HF\ (気) SiF4 ^ + 2H2O} \\[.2zh]    \ \ これらの反応式は,\ 特殊なものと考えて丸暗記するしかない. 塩化水素\ \ \ce{HCl}}} \\[.5zh]   \textbf{実験的製法} \textbf{\textcolor{cyan}{塩化ナトリウム}}に\textbf{\textcolor{magenta}{\.{濃}硫酸}}を加えて\textbf{\textcolor{orange}{加熱}}するNaCl + 濃 H2SO4[][\textcolor{orange}{加熱}] NaHSO4}+\textcolor{red}{\ce{HCl ^}}$}{揮発性酸の遊離}) \\[1zh]   \textbf{工業的製法} \textbf{水素と塩素を直接化合}させる.  \ce{H2 + Cl2 – 2HCl} \\[1zh]   \textbf{性質} \textbf{\textcolor{magenta}{アンモニアに触れると白煙}}を生成する. $\ce{NH3 + HCl \textcolor{magenta}{\ce{NH4Cl}}$\ (\textcolor{red}{白煙})\ \ (\textcolor[named]{ForestGreen}{中和} \ce{HF}の反応では\ce{CaSO4}\ まで進行するが,\ \ce{HCl}の反応では\ce{NaHSO4}\ までしか進行しない. \\[.2zh] これは,\ 酸の強さが\ \ce{H2SO4}(第1電離\ce{HCl}\ce{HSO4-}(第2電離)\ce{HF}\ であることに起因する. \\[.2zh] より電離しやすい\ce{HCl}が存在している(電離していない)ので,\ \ce{HSO4-}\ も電離しないはずである. \end{array}}\right]$}} \\\\\\\\  \textbf{\textcolor{blue}{次亜塩素酸\ \ \ce{HClO}}} \\[.5zh]   \maru1\ \ $\textbf{\textcolor{magenta}{塩素は水に少し溶けて,\ 塩酸と次亜塩素酸が発生.}} \ce{Cl2 + H2O HCl}+\textcolor{red}{\ce{HClO}}$ \\[.4zh]   \maru2\ \ $\textbf{強力な\textcolor{red}{酸化剤}}であり,\ \textbf{\textcolor{red}{漂白・殺菌作用}}をもつ.$