gas-process

検索用コード
気体l 製法 反応原理 \\ \hline \multirow{2}*{\textbf{\ce{H2}}}亜鉛}に\textcolor{magenta}{希硫酸}など}}{金属単体\,+\,酸}}} \\[-.7zh] {Zn + H2SO4 ZnSO4 +}\textcolor{red}{\ce{H2 ^}} \multirow{4}*{\textbf{\ce{O2}}} 酸化水素}に\textcolor{purple}{二酸化マンガン(触媒)}} *{\textbf{分解反応}} \\[-.3zh] 2H2O2 -H2O +}\textcolor{red}{\ce{O2 ^}} 塩素酸カリウム}に\textcolor{purple}{二酸化マンガン(触媒)}}分解反応}} \\[-.3zh] {2KClO3 -{MnO2}}][\textcolor{orange}{\textbf{加熱}}] 2KCl +}\textcolor{red}{\ce{3O2 ^}} \cellcolor{skyblue}{}酸素中で無声放電 or 空気に紫外線} \\[-.7zh] \multirow{-2}*{\cellcolor{skyblue}{\textbf{\ce{O3}}}}3O2 -\textcolor{red}{\ce{2O3}} \multirow{2}*{\textbf{\ce{N2}}}{亜硝酸アンモニウム}を\textcolor{orange}{加熱}}分解反応}} \\[-.3zh] NH4NO2 -{加熱}}] 2H2O + }\textcolor{red}{\ce{N2 ^} 二酸化マンガン(酸化剤)}に\textcolor{magenta}{\.{濃}塩酸}} {酸化還元}}} \\[-.7zh] MnO2 + 4HCl 加熱}}] MnCl2 + 2H2O + }\textcolor{red}{\ce{Cl2 ^}} さらし粉}に\textcolor{magenta}{希塩酸}} h] \cellcolor[named]{GreenYellow}{\multirow{-4}*{\textbf{\ce{Cl2}}}}h\ce{CaCl(ClO).H2O + 2HCl CaCl2 + 2H2O + }\textcolor{red}{\ce{Cl2 ^}} {HF}}}フッ化カルシウム(蛍石)}に\textcolor{magenta}{\.{濃}硫酸}}}{揮発性酸の遊離}}} \\ [-.7zh] CaF2 + H2SO4 加熱}}] CaSO4 + }\textcolor{red}{\ce{2HF ^} \multirow{2}*{\textbf{\ce{HCl}{塩化ナトリウム}に\textcolor{magenta}{\.{濃}硫酸}} \multirow{2}*{\textbf{\textcolor[named]{Brown}{揮発性酸の遊離}}} \\[-.7zh] NaCl + H2SO4 -加熱}}] NaHSO4 + }\textcolor{red}{\ce{HCl ^}} CO}}} ギ酸}に\textcolor{purple}{\.{濃}硫酸(触媒)}} \脱水作用}}} \\[-.3zh] HCOOH H2SO4}}][\textcolor{orange}{\textbf{加熱}}] H2O + }\textcolor{red}{\ce{CO ^}} {シュウ酸}に\textcolor{purple}{\.{濃}硫酸(触媒)}}{脱水作用}}} \\[-.3zh] h\ce{(COOH)\ce{H2SO4}}][\textcolor{orange}{\textbf{加熱}}] H2O + }\textcolor{red}{\ce{CO2 ^}} + \textcolor{red}{\ce{CO ^}} \hline 炭酸カルシウム(石灰石)}に\textcolor{magenta}{希塩酸}}弱酸の遊離}}} \\[-.7zh] CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + }\textcolor{red}{\ce{CO2 ^ CO2}}} 酸カルシウム(石灰石)}を\textcolor{orange}{加熱}} \multirow{2}*{\textbf{分解反応}} \\[-.7zh] CaCO3加熱}}] CaO + }\textcolor{red}{\ce{CO2 ^}} {NH3}}} 塩化アンモニウム}に\textcolor{green}{水酸化カルシウム}}弱塩基の遊離}}} \\[-.7zh] 2NH4Cl + Ca(OH)2 加熱}}] CaCl2 + 2H2O + }\textcolor{red}{\ce{2NH3 ^}} \\ \hline {NO}}} 銅}に\textcolor{cyan}{希硝酸(酸化剤)}} \multirow{2}*{\textbf{\textcolor{cyan}{酸化還元}}} \\[-.7zh] 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + }\textcolor{red}{\ce{2NO ^}}{BrickRed}\textbf{\textcolor{magenta}{銅}に\textcolor{cyan}{\.{濃}硝酸(酸化剤)}}\multirow{2}*{\textbf{\textcolor{cyan}{酸化還元}}} \\[-.7zh] \ce{NO2}}}} \boldmath\ce{Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + }\textcolor{red}{\ce{2NO2 ^}} \multirow{2}*{\textbf{\ce{H2S}}}硫化鉄(I\hspace{-.1em}I)}に\textcolor{magenta}{希硫酸}}{PineGreen}{弱酸の遊離}}} \\[-.7zh] FeS + H2SO4 FeSO4 + }\textcolor{red}{\ce{H2S ^} SO2}}} 銅}に\textcolor{cyan}{\.{濃}硫酸(酸化剤)}酸化作用}}} \\[-.7zh] Cu + 2H2SO4 加熱}}] CuSO4 + 2H2O + }\textcolor{red}{\ce{SO2 ^} 亜硫酸水素ナトリウム}に\textcolor{magenta}{希硫酸}} {弱酸の遊離}}} \\[-.7zh] {2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + }\textcolor{red}{\ce{2SO2 ^}} 加熱}が必要な反応}.{濃}硫酸を用いる反応.}}\ \ 加熱が必要な多くの反応がこれに当たる. \\[.2zh]   \maru2\ \ \textbf{\textcolor{green}{固体}を融解させて反応しやすくする.}  \rei\ \ \ce{KClO3},\ \ce{CaCO3}\ など \\   \maru3\ \ \textbf{\textcolor{cyan}{\mbox{\boldmath \ce{Cl2}の発生. 気体の製法は無機化学(非金属元素)の最重要・最頻出事項である. \\[.2zh] 最低でも,\ \bm{何と何からどんな気体が発生するか}を覚えておく.\ このとき,\ 反応原理の理解が役立つ. \\[1zh] 次のような弱酸・弱塩基は不安定なので直ちに分解する. \\[.2zh] 炭酸\ \ce{H2CO3 直ちに] CO2 + H2O}, 亜硫酸\ \ce{H2SO3 [直ちに] SO2 + H2O}, \ce{NH4OH [直ちに] NH3 + H2O} \\[.2zh] 「亜」は標準よりも\ce{O}が1個少ないことを意味する.  \rei\ \ \ce{H2SO3}(亜硫酸), \ce{HNO2}(亜硝酸) \\[1zh] 加熱を要する反応は3パターンに分類される. \\[.2zh] 不揮発性や酸化作用は熱濃硫酸になって初めて示すから,\ 加熱が必要である. \\[.2zh] また,\ 有機物を脱水する場合も,\ 高温のほうがより効果的であるから,\ 結局加熱する. \\[.2zh] \ce{Cl2}は,\ \ce{MnO2}\ に\ce{HCl}を加えただけでは反応が進まない. \\[.2zh] そこで,\ 加熱して\ce{Cl2}\ を反応系から追い出すことで,\ 平衡を右に移動させる(ルシャトリエの原理). \\[1zh] \ce{HF}の反応では\ce{CaSO4}\ まで進行するが,\ \ce{HCl}の反応では\ce{NaHSO4}\ までしか進行しない. \\[.2zh] これは,\ 酸の強さが\ \ce{H2SO4}(第1電離\ce{HCl}\ce{HSO4-}(第2電離)\ce{HF}\ であることに起因する. \\[.2zh] より電離しやすい\ce{HCl}が存在している(電離していない)ので,\ \ce{HSO4-}\ も電離しないはずである.