非金属}の酸化物 酸性}酸化物 ce{NO2},\ \ce{CO2},\ \ce{SO3},\ \ce{SO2}} \\[.2zh]
金属}の酸化物 \textcolor{cyan}{塩基性}酸化物 & \text{\rei\ \ \ce{Na2O},\ \ce{K2O},\ \ce{CaO},\ \ce{BaO}} \\
両性金属}の酸化物 両性}酸化物 & \text{\rei\ \ \ce{Al2O3},\ \ce{ZnO},\ \ce{SnO},\ \ce{PbO}}
塩基性酸化物}+\textcolor{magenta}{酸}\ \ce{->}\ \textcolor{red}{塩}+\textcolor{blue}{水}}$\ }}} \\\\
\rei\ \ $\textcolor{cyan}{\ce{CaO}}+\ce{2}\textcolor{magenta}{\ce{HCl}}\ \ce{->}\ \textcolor{red}{\ce{CaCl2}}+\textcolor{blue}{\ce{H2O}}$ \\[.4zh]
\rei\ \ $\textcolor{cyan}{\ce{Na2O}}+\textcolor{magenta}{\ce{H2SO4}}\ \ce{->}\ \textcolor{red}{\ce{Na2SO4}}+\textcolor{blue}{\ce{H2O}}$ \\
酸性酸化物}+\textcolor{cyan}{塩基}\ \ce{->}\ \textcolor{red}{塩}+\textcolor{blue}{水}}$\ }}} \\\\
\centerline{{\large \begin{tabular}{l}
\rei\ \ $\textcolor{magenta}{\ce{CO2}}+\textcolor{cyan}{\ce{Ca(OH)2}}\ \ce{->}\ \textcolor{red}{\ce{CaCO3}}+\textcolor{blue}{\ce{H2O}}$ \\[.4zh]
\rei\ \ $\textcolor{magenta}{\ce{SiO2}}+\ce{2}\textcolor{cyan}{\ce{NaOH}}\ \ce{->}\ \textcolor{red}{\ce{Na2SiO3}}+\textcolor{blue}{\ce{H2O}}$ \\
\end{tabular}}} \\\\\\[1zh]
\centerline{{\Large \dilutecolor{yellow}{.2}{dyellow}\colorbox{dyellow}{$\ \bm{\textcolor{magenta}{酸性酸化物}+\textcolor{cyan}{塩基性酸化物}\塩}}$\ }}} \\\\
CO2}}+\textcolor{cyan}{\ce{CaO}}\ \ce{->}\ \textcolor{red}{\ce{CaCO3}}$ \\
\bm{塩基性酸化物は酸と,\ 酸性酸化物は塩基と中和反応する.} \\[.2zh]
また,\ \bm{酸性酸化物と塩基性酸化物も中和反応する.}\ ただし,\ この場合は\bm{水は生じない.} \\[1zh]
\bm{両性酸化物は酸・塩基両方と反応する}が,\ やや複雑で別物に近いので当カテゴリでは扱わない. \\[.2zh]
「無機化学：金属元素カテゴリの両性金属元素」で扱う. \\[1zh]
酸化物の中和反応は,\ 前項の理解があれば,\ 以下のように2,\ 3段階を経ての反応と理解できる. \\[1zh]
\rei\ \ \ce{CaO}と\ce{HCl}の中和反応 \\[.5zh]
\ \ \begin{array}{lll}
& \ce{CaO} + \teisei{\ce{H2O}} \ce{->} \teisei{\ce{Ca(OH)2}} & (塩基性酸化物+水\ce{->}水酸化物) \\[.2zh]
+) & \teisei{\ce{Ca(OH)2}} + \ce{2HCl -> CaCl2} + \teisei{\ce{2}}\ce{H2O} & (塩基\ce{Ca(OH)2}\ と酸\ce{HCl}の中和反応) \\[.2zh]\hline
& \ce{CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O} \\
\end{array} \\\\
\rei\ \ \ce{CO2}\ と\ce{Ca(OH)2}\ の中和反応 \\[.5zh]
\ \ \begin{array}{lll}
& \ce{CO2} + \teisei{\ce{H2O}} \ce{->} \teisei{\ce{H2CO3}} & (酸性酸化物+水\ce{->}オキソ酸) \\[.2zh]
+) & \teisei{\ce{H2CO3}} + \ce{Ca(OH)2 -> CaCO3} + \teisei{\ce{2}}\ce{H2O} & (酸\ce{H2CO3}\ と塩基\ce{Ca(OH)2}\,の中和反応) \\[.2zh]\hline
& \ce{CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O} \\
CO2}\ と\ce{CaO}の中和反応 \\[.5zh]
CO2} + \teisei{\ce{H2O}} \ce{->} \teisei{\ce{H2CO3}} & (酸性酸化物+水\ce{->}オキソ酸) \\[.2zh]
& \ce{CaO} + \teisei{\ce{H2O}} \ce{->} \teisei{\ce{Ca(OH)2}} & (塩基性酸化物+水\ce{->}水酸化物) \\[.2zh]
+) & \teisei{\ce{H2CO3}} + \teisei{\ce{Ca(OH)2}} \ce{->} \ce{CaCO3} + \teisei{\ce{2H2O}} & (酸\ce{H2CO3}\ と塩基\ce{Ca(OH)2}\,の中和反応) \\[.2zh] \hline
& \ce{CO2 + CaO -> CaCO3} \\
\end{array} \\\\
\bm{アルカリ金属以外の炭酸塩は,\ 加熱すると「\,\ce{CO2}+塩基性酸化物\ce{->}炭酸塩」の逆反応}が起こる. \\[.2zh]
\rei\ \ \ce{CaCO3 ->[加熱] CaO + CO2} (熱分解) \\\\
\toi\ \ \ce{BaO}\ に\ce{HCl}を加えると？ \\[.4zh]
\kai\ \ \ce{BaO}\ は塩基性酸化物,\ \ce{HCl}は酸であるから,\ 中和反応して塩と水ができるはずである. \\[.2zh]
\phantom{\toi}\ \ よって \ce{BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O} \\[1zh]
\toi\ \ \ce{SO2}\ に\ce{KOH}を加えると？ \\[.4zh]
\kai\ \ \ce{SO2}\ は酸性酸化物,\ \ce{KOH}は塩基であるから,\ 中和反応して塩と水ができるはずである. \\[.2zh]
\phantom{\toi}\ \ よって \ce{SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O} \\[.4zh]
\phantom{\toi}\ \ ※\ \ce{SO2}\,からできる塩の陰イオンは\ce{SO3^2-}である.\ \ce{S^2-}\,ではない. \\[.4zh]
\phantom{\toi}\ \ \ \ce{SO2}\,と水でできるオキソ酸が\ce{H2SO3}\,だからである. \\[.4zh]
\phantom{\toi}\ \ \ 原理の理解があって初めて反応式を作成できるわけである. \\[1zh]
\toi\ \ \ce{CO2}\ と\ce{BaO}を反応させると？ \\[.4zh]
\kai\ \ \ce{CO2}\ は酸性酸化物,\ \ce{BaO}は塩基性酸化物であるから,\ 中和反応して塩ができるはずである. \\[.4zh]
\phantom{\toi}\ \ よって \ce{CO2 + BaO -> BaCO3}
