クロム・マンガンとその化合物
クロムCr（第4周期6族, +3, +6）
① Crは硬く, 常温での安定性が高いので, めっきや合金に広く用いられる.
合金
ステンレス鋼：鉄FeとクロムCrの合金. 錆びにくい. 台所用品.
ニクロム：ニッケルNiとクロムCrの合金. 電気抵抗大. 電熱線.
② Crは希塩酸や希硫酸には溶けるが, 濃硝酸には不動態となり溶けない.
濃硝酸で不動態となる金属ゴロ合わせ
「硝酸翔さんの手にある黒いコーラ」＝ Fe, Ni, Al, Cr, Co.
③ 二クロム酸イオンとクロム酸イオンの平衡（酸化還元反応ではない）
Cr₂O₇²⁻（+6） ⇄ CrO₄²⁻（+6）
二クロム酸イオン（橙赤色） ⇄ クロム酸イオン（黄色）
酸性条件では左に, 塩基性条件では右に移動する（ルシャトリエの原理）.
④ 二クロム酸イオンは酸性溶液中で強い酸化作用を示す（自身は還元）.
Cr₂O₇²⁻（+6） → Cr³⁺（+3）
二クロム酸イオン（橙赤色） → クロムイオン（暗緑色）
⑤ クロム酸イオンCrO₄²⁻は, 水溶液中で Ag⁺, Pb²⁺, Ba²⁺ と反応し,
Ag₂CrO₄（赤褐色）, PbCrO₄（黄色）, BaCrO₄（黄色）の沈殿を生じる.
〔補足〕
① 合金の「ニ」クロムは「ニ」ッケル, 「二」クロム酸イオンは「2」個のクロムである.
② 水素よりもイオン化傾向が大きい：
Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > (H₂)
③ 二クロム酸カリウムK₂Cr₂O₇（橙赤色結晶）は, 水に溶けて二クロム酸イオンCr₂O₇²⁻（橙赤色）を生じる.
クロム酸カリウムK₂CrO₄（黄色結晶）は, 水に溶けてクロム酸イオンCrO₄²⁻（黄色）を生じる.
Cr₂O₇²⁻ + OH⁻ ⇄ 2CrO₄²⁻ + H⁺
塩基性にしてOH⁻が増えると右へ, 酸性にしてH⁺が増えると左へ移動.
④ Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
酸化数+6のCrを含む化合物（六価クロム）は, 酸化作用に起因する強い毒性がある.
⑤ ゴロ合わせ：「苦労(CrO₄²⁻)して赤い銀貨(Ag)と黄色いバ(Pb)ナ(Ba)ナを買う」
イオン化傾向の大きいアルカリ金属は沈殿しないので, PbをNaと混同する心配はない.
マンガンMn（第4周期7族, +2, +4, +7）
① Mnは鉄よりもイオン化傾向が大きく, 空気中で容易に酸化される.
② 過マンガン酸カリウムKMnO₄
黒紫色の針状結晶. 水に溶けて赤紫色の過マンガン酸イオンMnO₄⁻を生じる.
MnO₄⁻は酸性溶液中で強い酸化作用を示す（自身は還元）.
MnO₄⁻（+7） → Mn²⁺（+2）
過マンガン酸イオン（赤紫色） → マンガンイオン（淡桃色; ほぼ無色）
③ 酸化マンガン(IV) MnO₂
黒色粉末（水に不溶）. 乾電池の正極活物質のほか, 触媒や酸化剤として用いられる.
触媒（自身は反応しない）
2H₂O₂ →[MnO₂] 2H₂O + O₂↑
酸化剤（自身は還元される）
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑
〔補足〕
② Mnは酸性溶液中ではMn²⁺(+2), 中性・塩基性溶液中ではMnO₂(+4)が安定.
したがってKMnO₄は酸性条件下でより強い酸化力を示す.
酸性条件：MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (+7→+2)
中性・塩基性条件：MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂↓ + 4OH⁻ (+7→+4)
③ 以前は二酸化マンガンとしていたが, 現在は「酸化マンガン(IV)」と表記される.
