electron-configuration

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K}\,\,殻\,(最大\textcolor{magenta}{2}個)}}L}\ \,殻\,(最大\textcolor{magenta}{8}個)}} M}殻\,(最大\textcolor{magenta}{18}個)N}\,\,殻\,(最大\textcolor{magenta}{32}個)}} 原子核}}}  原子核に近いものから順に,\ \textbf{\textcolor{cyan}{K殻,\ L殻,\ M殻,\ N殻}}と呼ばれる. \\[1zh] 最大電子数}}  内側から$n$番目の電子殻には,\ \textbf{\textcolor{magenta}{最大$\bm{2n^2}$個}}の電子が収容できる. \\[.2zh]         $\textcolor{cyan}{\mathRM{K}殻}\ :\textcolor{magenta}{2個}\,(=2\times1^2) \textcolor{cyan}{\mathRM{L}殻}\ :\textcolor{magenta}{8個}\,(=2\times2^2) \textcolor{cyan}{\mathRM{M}殻}\ :\textcolor{magenta}{18個}\,(=2\times3^2)$ \\[1zh]  \textbf{\textcolor{blue}{電子配置}}   \maru1\ \ 原子核に近い\textbf{\textcolor{cyan}{K殻から順に配置}}される. \\[.2zh]       各電子殻の最大収容数を超えることはない.}} \\[1zh]  \textbf{\textcolor{blue}{閉殻}}  \textbf{\textcolor{magenta}{最大数の電子が収容された電子殻}}.\ このとき,\ 原子は\textbf{\textcolor{red}{非常に安定な状態}}となる. \\[1zh]  \textbf{\textcolor{blue}{最外殻電子}}  \textbf{\textcolor{cyan}{最も外側の電子殻(最外殻)に配置}}されている電子. \\[1zh]  \textbf{\textcolor{blue}{価電子}}    最外殻電子のうち,\ 実際に\textbf{\textcolor{red}{結合に関与する電子}}. \\      元素の化学的な性質を決める.}} \\[1zh] 希ガス\,(18族)}} \textbf{\textcolor{red}{最外殻電子8個}}(\textbf{\textcolor{red}{価電子0個}})で,\ \textbf{\textcolor{red}{非常に安定}}している(\ce{He}は2個).ギーが低い). \\[.2zh] よって,\ 原則として電子は\text{K}殻から順に配置されていく. \\[.2zh] \ce{_1H}では1個,\ \ce{_2He}では2個の電子が最も内側の\text{K}殻に配置される. \\[.2zh] \text{K}殻の最大収容数は2個であるから,\ \bm{\ce{_2He}}は\bm{閉殻}となっており,\ \bm{非常に安定した原子}である. \\[.2zh] 逆に言えば,\ \bm{閉殻ではない状態の原子は不安定であり,\ 化学反応しやすい.} \\[.2zh] 主に\bm{最外殻の電子(価電子)が化学反応に関与}する.\ 高校化学ではこの\bm{価電子の個数が重要}である. \\[.2zh] \bm{価電子の個数が同じ原子は同様の化学的性質を示す}からである. \\[.2zh] 希ガスの最外殻電子は8個だが,\ 安定しており反応に関与しないため,\ \bm{価電子は0個}とする. \\[1zh] 次の\ce{_3Li}からは,\ 2個が\text{K}殻,\ 残りが\text{L}殻に配置されていく. \\[.2zh] \bm{\ce{_10Ne}}で\text{L}殻が最大収容数の8個で満たされるから,\ \bm{閉殻となり安定}する. \\[.2zh] \ce{_11Na}からは\text{M}殻に配置されていき,\ \ce{_18Ar}で\text{M}殻が8個の電子で満たされる. \\[.2zh] \text{M}殻の最大収容数は18個であるから閉殻ではない. \\[.2zh] ただし,\ \bm{最外殻が8個の電子で満たされた状態}は\bm{オクテット}と呼ばれ,\ \bm{閉殻と同様に安定}している. \\[.2zh] \bm{\ce{_{19}K}と\ce{_20Ca}}は,\ \text{M}殻が満たされていないにもかかわらず,\ 特別に\bm{\text{\textbf{N}}殻に配置}される.