intermolecular-force

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分子間に働く引力(ファンデルワールス力・極性引力・水素結合)をまとめて分子間力という.} \\\\  \textbf{\textcolor{blue}{ファンデルワールス力}} \\[.2zh]       無極性分子も含めて\textbf{\textcolor{red}{すべての分子間に働く弱い引力}}.\ \textbf{\textcolor[named]{ForestGreen}{分子量が大きいほど強い}}. 極性引力}} \textbf{\textcolor{red}{極性分子間に働く静電気的引力}}. \\[1zh]  \textbf{\textcolor{blue}{水素結合}} \textbf{\textcolor{red}{特に強い極性\dilutecolor{yellow}{.4}{dyellow}\colorbox{dyellow}{\ce{H-F}, \ce{H-O}, \ce{H-N}}をもつ分子の間に生じる結合.}} \\       ファンデルワールス力に比べて数倍以上強い. 水素化合物の沸点}}\ (カッコ内は分子量) \\[.2zh]   \textbf{\textcolor{red}{分子間に水素結合が生じる\ \dilutecolor{yellow}{.4}{dyellow}\colorbox{dyellow}{\ce{HF},\ \ce{H2O},\ \ce{NH3}}\ は沸点が異常に高い.14族元素15族元素17族元素16族元素第2周期} \Put{(-3,-18)}[s]{第3周期} \Put{(3,-18)}[s]{第4周期} \Put{(9,-18)}[s]{第5周期} 無極性分子であっても瞬間的には電子の運動による電荷の偏り(極性)が生じる. \\[.2zh] そのために生じる非常に弱い静電気的引力がファンデルワールス力である. \\[.2zh] これに加え,\ 最初から極性をもつ極性分子には,\ より強い静電気的引力も働く(極性引力). \\[.2zh] よって,\ \bm{極性分子は無極性分子に比べて沸点・融点が高くなる.} \\[.2zh] さらに強い水素結合が生じる化合物は,\ 分子量から想定されるよりもかなり高い沸点を示す.