その他の重要な遷移元素, 合金と試薬の保存方法まとめ
貴金属 空気中で酸化されず, 美しい金属光沢を保つ. 産出量が少なく, 高価.
金Au, 白金Pt, 銀Agなど8種類.
卑金属 空気中で容易に酸化され, 金属光沢が失われる.
アルカリ金属, アルカリ土類金属, アルミニウムAl, 亜鉛Znなど.
レアメタル 地球上での存在が稀であるか, 技術的・経済的な理由で流通量が少ない金属.
タングステンW（第6周期6族）
金属単体中で最も融点が高い（約3400℃）. 白熱電球のフィラメント.
WC（炭化タングステン）は非常に硬い. 切削工具やボールペンの芯.
白金（プラチナ）Pt（第6周期10族）
① 天然では単体または合金として産出する.
銀白色の金属光沢をもち, 展性・延性が大きい.
装飾品, 硝酸製造（オストワルト法）の触媒, 燃料電池の電極.
② イオン化傾向が非常に小さく, 空気酸化されない.
酸化力の強い硝酸や熱濃硫酸にも溶けない.
しかし, 王水（濃塩酸:濃硝酸=3:1）には溶ける.
〔補足〕
ガソリン自動車の排ガスには, 3種の有害物質（炭化水素, 一酸化炭素, 窒素酸化物NOx）が含まれる.
白金-パラジウム-ロジウム触媒は, 3種の有害物質を同時に浄化できるため三元触媒と呼ばれる.
炭化水素は酸化されてCO₂とH₂Oに, COは酸化されてCO₂に, NOxは還元されてN₂になる.
レアメタル 地球上の存在が稀であるか, 技術的・経済的な理由で抽出困難で, 流通量・使用量が少ない希少な金属. 安定供給の確保が政策的に重要な金属. 鉄と貴金属は除く.
水銀Hg（第6周期12族, +1, +2）
① Hg単体は, 辰砂HgSを加熱して得られる. HgS + O₂ →(加熱) Hg + SO₂
唯一の常温・常圧で液体の金属で, 強い毒性がある.
② Fe, Co, Ni以外の他の金属との合金（アマルガム）を作りやすい.
③ Hg(OH)₂は常温でも容易に脱水し, HgOの黄色沈殿が生じる.
Hg(OH)₂ → HgO↓（黄色） + H₂O
④
塩化水銀(I) Hg₂Cl₂ 水に溶けにくい白色粉末. 毒性なし.
塩化水銀(II) HgCl₂ 水に溶けやすい無色結晶. 強い毒性.
〔補足〕
12族Zn, Cd, Hgは性質が典型元素に近いため, 遷移元素に含めない場合がある（以前の高校化学）.
① 水銀Hgや同じ12族のカドミウムCdの単体や化合物は毒性をもつものが多い.
四大公害病の水俣病（熊本県）はメチル水銀, イタイイタイ病（富山県）はCdが原因である.
蛍光灯や体温計などに使われていたが, 2020年以降水銀製品の製造と輸出入が禁止（水俣条約）.
④ Hg⁺は単独では存在せず, 2つのHg⁺が共有結合して二量体Hg₂²⁺を形成している.
よって, 塩化水銀(I)をHgClとは表さない.
チタンTi（第4周期4族, +3, +4）
① Tiは, 密度が鉄の半分ながら鋼鉄以上の強度を誇る.
Alと同様, 表面に緻密な酸化皮膜を形成するため, ステンレス鋼並に耐食性に優れる.
航空機や建築用の構造材料, 眼鏡フレーム, ゴルフクラブ, 人工骨, 合金用元素.
② 酸化チタン(IV) TiO₂は, 紫外線が当たると有機物の汚れを分解する（光触媒）.
外壁, 便器, 白色顔料, 電子部品の原料.
〔補足〕
チタンは天然に酸化物として豊富に存在するが, 精錬が困難であった.
1930年代にクロール法により精錬が行われるようになり, 1950年代の軍用機から実用化が始まった.
高耐食性ゆえの安定性（イオン化しにくい）で金属アレルギーを引き起こしにくく, 生体適合性も高い.
比較的安価で高性能かつ安全な素材だが, 精錬・加工の難しさから大量普及には至っていない.
合金（赤字は主成分）
名前｜主な成分｜特徴｜用途
ステンレス鋼｜Fe–Cr｜錆びにくい｜台所用品, 鉄道車両
無鉛はんだ｜Sn–Ag–Cu｜融点が低い｜金属の接合
ジュラルミン｜Al–Cu｜軽量, 高強度｜飛行機の機体
黄銅（真鍮）｜Cu–Zn｜黄色光沢｜5円玉, 金管楽器
青銅（ブロンズ）｜Cu–Sn｜鋳物にしやすく, 硬い｜10円玉, 鐘, 美術品
白銅｜Cu–Ni｜白色光沢, 錆びにくい｜50円玉, 100円玉
洋銀（洋白）｜Cu–Zn–Ni｜銀白色光沢, 耐食性｜洋食器, 装飾品
ニクロム｜Ni–Cr｜電気抵抗が大きい｜電熱線（ニクロム線）
チタン合金｜Ti–Al–V｜軽量, 高強度, 耐食性, 耐熱性, 生体適合性｜戦闘機, 眼鏡フレーム, ゴルフクラブ, 人工骨
水素吸蔵合金｜La–Ni, Ti–Feなど｜水素の吸収と放出｜ニッケル水素電池
形状記憶合金｜Ni–Ti｜加熱で元の形に戻る｜温度センサー, 生活用品
超伝導合金｜Nb–Ti, Nb–Snなど｜低温で電気抵抗が0｜強力磁石, 医療機器（MRI）
〔補足〕
以前はスズSnと鉛Pbの合金だったが, 有害な鉛を含まない無鉛はんだへの移行が進んでいる.
チタン合金から下のもの以外は組成も覚えておく必要がある.
La：ランタン, Nb：ニオブ
試薬の保存方法
試薬｜保存方法
黄リン（自然発火）｜水中
アルカリ金属（空気や水と反応）｜石油中
エーテル（揮発性で引火しやすい）｜火気なし冷所
濃硝酸HNO₃, KMnO₄, ハロゲン化銀, 硝酸銀AgNO₃（光で分解・感光性）｜褐色びん
フッ化水素HF（ガラスを溶かす）｜ポリエチレン容器
NaOH（潮解性・ガラスを侵す）｜ゴム栓かシリコン栓で密栓（ガラス瓶に保存）, 長期はポリエチレン容器
〔補足〕
NaOHをガラス栓で保存すると, すりあわせ部分で空気中のCO₂と反応し, Na₂CO₃が生成する.
固着してガラス栓が抜けなくなるため, 変形しやすいゴム栓かシリコン栓で密栓して保存する.
また, NaOHはガラス（主成分SiO₂）と反応するため, 長期的にはポリエチレン容器に保存する.
CO₂やSiO₂とNaOHとの反応は「酸性酸化物 + 塩基 → 塩 + 水」である.
CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O
