copper-silver-gold

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銅 \ce{Cu}}} (第4周期11族) \\[.5zh]   赤色}}の金属光沢をもち,\ 展性・延性に富む. \textbf{\ce{Cu^2+}}は\textbf{\textcolor{blue}{青色}}. \長く雨にさらすと, 緑青}{ろくしょう}}(銅のさび})}ができる(アメリカの自由の女神像). \\[.8zh] CuO}} \ 酸化銅(\mathRM{I\hspace{-.1em}I黒色)   \{\ce{Cu}は\ce{Cu^2+}が安定})} \\[.2zh] Cu2O}} 酸化銅(\mathRM{I}){赤色})   \text{(有機化学のフェーリング反応で登場)} \\[.2zh] {Cu(OH)2}} 水酸化銅{青白色})  \ce{Cu(OH)2 {加熱}] CuO v + H2O} {硫酸銅・五水和物} {硫酸銅・無水物} \\ [-0.5zh] \ce{CuSO4.5H2O}加熱}][\textcolor{cyan}{水を吸収}]} \ce{CuSO4} \\ [-0.5zh] 青色} 白色 水の検出}}に利用) \\[1zh]  銅合金}}\ \黄銅(真鍮)}}ce{Cu}と\ce{Zn}の合金.}}\,\,5円玉.\ 金管楽器. \\[.2zh] 青銅(ブロンズ)}} \ce{Cu}と\ce{Sn}の合金.}}\ 10円玉.\ 美術品. \\[.2zh] 白銅}} {\ce{Cu}と\ce{Ni}の合金.}}\ \,100円玉. \maru3\ \ \ce{Cu(OH)2}\,を60~80℃に加熱すると脱水して\ce{CuO}に変化する. \\[.2zh]  \ \ \bm{イオン化傾向が小さい金属の水酸化物ほど,\ 化合物が不安定で脱水しやすい.} \\[.2zh]  \ \ 例えば,\ \ce{Al(OH)3}\,の脱水には1000~1200℃を要する. \\[1zh] \maru5\ \ \bm{「青春(\ce{Sn})の傷(黄\,;\,\ce{Zn})は白紙に(\ce{Ni})」} \\[.2zh]  \ \ 黄銅(真鍮(しんちゅう))の英名は\text{brass}である.\ ブラスバンドのブラスは黄銅を意味している. \\[.2zh]  \ \ 純銅ではなく青銅で作られるから,\ オリンピックの銅メダルをブロンズメダルという. 銀 \ce{Ag}}} (第5周期11族) \\[.5zh] {ハロゲン化銀}}} {沈殿の色}}r沈殿に\textcolor{cyan}{\ce{NH3}水}}} 沈殿に\hspace{-1zh}\underset{チオ硫酸ナトリウム}Na2S2O3}}}\hspace{-1zh}\textcolor{cyan}{水} \\ \hline \ce{F-} \ce{AgF} 水に溶ける} \ce{Cl-} \ce{AgCl v}白色{溶ける} \ce{[Ag(NH3)2]+} 溶ける \\ \hline \ce{Br-} \ce{AgBr v} 淡黄色 }{溶ける} \ce{[Ag(NH3)2]+}溶ける \\ \hline \mathRM{I}\ce{^-} \ce{Ag}\mathRM{I} \ce{ v} 黄色 溶ける \\ \hline \end{array}$}} \\\\[.5zh]   \maru1\ \ \textbf{\textcolor{blue}{\ce{AgCl}, \ce{AgBr}, \ce{Ag}I}} \textbf{\textcolor{red}{感光性}}あり.\ 写真フィルムなどに利用. {\boldmath $\ce{Ag+光}\ ] Ag}$} \\[.8zh]   \maru2\ \ \textbf{\textcolor{blue}{\ce{AgOH}}}は\textbf{\textcolor{red}{常温でも容易に脱水}}し,\ \textbf{\textcolor[named]{Brown}{\ce{Ag2O}の褐色沈殿}}が生じる. \\[.2zh]    \ \   \textbf{\ce{2AgOH Ag2O v + H2O}} \\[.2zh]    \ \ さらに,\ \textbf{\textcolor{blue}{\ce{Ag2O}}}は穏やかな\textbf{\textcolor{red}{加熱で容易に還元}}され,\ \textbf{単体の銀}が生じる. \\[.2zh]    \ \   \textbf{\ce{2Ag2O 4Ag + O2}} (\textcolor[named]{ForestGreen}{空気中で熱しても酸化されない}) \\[1zh]   \maru3\ \ \textbf{\textcolor{magenta}{硫化水素\,\ce{H2S}とは常温でも反応}}し,\ \textbf{\textcolor{red}{硫化銀}}が生成する. \\[.2zh]    \ \   \ce{4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S (黒) + 2H2O} \\[1zh]   \maru4\ \ \textbf{\textcolor{blue}{金・銀・銅の展性・延性比較}}    $\bm{\textcolor{orange}{金\,\ce{Au}}銀\,\ce{Ag}}銅\,\ce{Cu}}}$ \\[.2zh]    \ \ \textbf{\textcolor{blue}{金・銀・銅の電気・熱伝導性比較}}  $\bm{\textcolor{magenta}{銀\,\ce{Ag}\textcolor{cyan}{銅\,\ce{Cu}} \ce{Ag}とハロゲンの電気陰性度は  \ce{Ag}\,(1.9)  \ce{F}\,(4.0),\ \ce{Cl}\,(3.2),\ \ce{Br}\,(3.0),\ \mathRM{I}\,(2.7) \\[.2zh] \ce{AgF}は,\ \bm{電気陰性度の差が2.1と大きいのでイオン結合性が大きい.} \\[.2zh] さらに,\ \bm{陽イオンと陰イオンが1価同士でクーロン力が弱いため,\ 水に溶ける.} \\[.2zh] \ce{AgCl},\ \ce{AgBr},\ \ce{Ag}\mathRM{I}は電気陰性度の差が小さいので共有結合性が大きくなり,\ 水に溶けなくなる. \\[1zh] \ce{AgCl},\ \ce{AgBr}\,は,\ \bm{アンモニア水を加えるとジアンミン銀(\mathRM{I})イオン(無色)}を生じて溶ける. \\[.2zh]   \rei\ \ \ce{AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-} \\[1zh] \ce{AgCl},\ \ce{AgBr},\ \ce{Ag}\mathRM{I}は,\ \bm{\ce{Na2S2O3}\,水を加えるとビス(チオスルファト)銀(\mathRM{I})酸イオン}を生じて溶ける. \\[.2zh]   \rei\ \ \ce{AgCl + 2S2O3^2- [Ag(S2O3)2]^3- + Cl-} \\[1zh] 「チオ」は「\ce{O}を\ce{S}で置換」を意味する. \\[.2zh]   \rei\ \ 硫酸ナトリウム\ \ce{Na2SO4}  チオ硫酸ナトリウム\ \ce{Na2S2O3} 金 \ce{Au}}} (第6周期11族) \\[.5zh]   \maru1\ \ 安定しており,\ \textbf{空気酸化されない.}\ 普通の酸はもちろん,\ \textbf{硝酸や熱濃硫酸にも溶けない.} \\[.4zh]   王水($\bm{濃塩酸:濃硝酸=3:1}$)には溶ける.}}