ionization-tendency

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貸そうかなまああてにすんなひどすぎる借(白)金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 冷水に溶け}熱水に溶ける高温の水蒸気と反応する酸との} 反応}希酸}と反応する\ (\textcolor[named]{ForestGreen}{\ce{H2}\,が発生}酸化性の酸(希硝酸・濃硝酸・熱濃硫酸)}と反応\ (\ce{H2}は発生しない)}王水}(濃硝酸\,+\,濃塩酸 $\bm{1:3}$)と反応}} \\ \hline \hspace{-.4zw}\begin{tabular}{cc}\textbf{自然で{化合物で存在}(単体では存在しない)} 化合物か単体} 空気と} 直ちに酸化}}加熱で酸化}} 単体の} \\[-.4zh]\textbf{製法}融解塩電解}で得る}}\ce{C}や\ce{CO}で還元}する}単体で存在}} \\ \hline 塩酸と硫酸}}には, \textbf{\textcolor{red}{\ce{PbCl2}(不溶性)}, \textcolor{red}{\ce{PbSO4}(不溶性)}}を生成するため溶けない. Fe}, \ce{Ni}, \ce{Al}}:\textcolor{red}{\.{濃}\.{硝}\.{酸}には不動態}}となるため溶けない.手にある不動態.} \\\\ 単体と水溶液中のイオンの反応}} \ce{Cu^2+}\,を含む水溶液に\ce{Zn}を入れる  \textcolor{red}{\ce{Zn + Cu^2+ Zn^2+ + Cu}} \\ \ce{Zn^2+}\,を含む水溶液に\ce{Cu}を入れる  \textcolor{red}{\ce{Cu + Zn^2+ ×}} (反応しない) とにかくゴロ合わせで順番を丸暗記する.\ また,\ 次の関係をおさえておく. \\[.2zh] \bm{イオン化傾向\maru{大} = 陽イオンになりやすい = 反応しやすい = 酸化されやすい = 還元力が強い} \\[1zh] \ce{K}~\ce{Mg}は水と反応し,\ \bm{水酸化物と水素が発生}する.  \ce{2K + 2H2O 2KOH + H2 ^} \\[.2zh] \ce{Al}~\ce{Fe}は水と反応し,\ \bm{酸化物と水素が発生}する.  \ \ \,\ \ce{3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 ^} \\[1zh] \textbf{\ce{H2}\,よりイオン化傾向が大きい金属は希酸(\ce{H+})と反応し,\ 水素が発生}する. \\[.2zh] 逆に言えば,\ \ce{H2}\,よりイオン化傾向が小さい金属が希酸(\ce{H+})\,と反応するはずはない. \\[.2zh]  ○ \ce{Zn + 2H+ Zn^2+ + H2 ^}   × \ce{Cu + 2H+ Cu^2+ + H2 ^} \\[.2zh] 絶対に\ \ce{Cu + H2SO4 CuSO4 + H2}\ のような反応式を作らないようにしよう. \\[1zh] \bm{\ce{H}よりイオン化傾向が小さい金属\ce{Cu},\ \ce{Hg},\ \ce{Ag}\,は,\ 酸化力をもつ酸であれば反応する.} \\[.2zh] 強力な酸化力により,\ \bm{無理矢理金属から電子を奪い取ってイオンにできる}のである. \\[.2zh] 以下の酸化還元反応式は半反応式から\ce{e-}\,を消去して作成することができる. \\[.5zh]  \rei\ \ 銅と酸化性の酸との反応\  希硝酸 \text{\ce{3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ^}} \\  濃硝酸 \text{\ce{Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ^}} \\ 熱濃硫酸 \text{\ce{Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 ^}} 問題を解く上で注1と注2が重要なポイントとなることが多いのでしっかり覚えておくこと. Zn}が先に腐食し,\ その間\ce{Fe}を守る.}}} ブリキ(スズメッキ鋼板)雨水傷がつくと,\ \ce{Fe}が先に侵されさびる.} \bm{イオン化傾向が小さい金属ほど水や空気に対して安定}しており,\ 腐食しにくい. \\[.2zh] よって,\ \ce{Fe}\,にはよりイオン化傾向が小さい\ce{Sn}でめっきすることが有効である. \\[.2zh] しかし,\ 一旦\bm{傷がつくと逆効果}になってしまう. \\[.2zh] イオン化傾向の小さい\ce{Sn}を守るために,\ 大きい\ce{Fe}はより腐食されやすくなるのである. \\[.2zh] 一方\ce{Zn}めっきは,\ 傷がつくと先にイオン化傾向の大きい\ce{Zn}が腐食し,\ その間\ce{Fe}は守られる. \\[.2zh] よって,\ ブリキは缶詰の内壁のように傷が付きにくいところで使用される. \\[.2zh] 逆に,\ トタンは屋根のように傷が付きやすく,\ 水に濡れやすいところで使われる.