phenols

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ベンゼン環に\ce{OH}基が\underline{直接}結合}}した構造. \\[1zh] 代表的なフェノール類}} \\[.5zh] 1–ナフトール2–ナフトール}}} –クレゾール {フェノール類の性質と反応} \\[1zh]   \maru1\ \ 水溶液中でわずかに電離し, \textbf{\textcolor{red}{弱い酸性}}を示す. \\[.4zh]   分子間で水素結合}}するため,\ 融点・沸点が高めで,\ 多くは\textbf{\textcolor{red}{常温で結晶}}である. \\[.4zh]   検出}} \textbf{\textcolor{red}{塩化鉄(I\hspace{-.1em}I\hspace{-.1em}I) \ce{FeCl3}水溶液}}を加えると, \textbf{\textcolor{blue}{青~紫色に\ruby{呈}{{\tiny てい}}色}}する. \\[1zh]   Na}}}を加えると, 水素が発生}}するアルコールと共通}). \\[-1.5zh] ナトリウムフェノキシドカルボン酸}}と反応してエステル}}を作る{アルコールと共通}). \エステル化}]}   塩基}}と\textbf{\textcolor{blue}{中和反応}}し, \textbf{\textcolor{red}{塩となって水に溶ける}}酸としての性質}). \\ [-1.8zh] NaOH}}\ [\textcolor{blue}{中和反応}   {フェノール類の\.{塩}}}の水溶液に\二酸化炭素を吹き込む}}(炭酸\ce{H2CO3}\,を加える}}). \\[.2zh]    \ \ すると, 炭酸より弱い酸である\フェノールが遊離}}する(酸としての性質}). \\ [-1.5zh] \ {弱酸の遊離}]}\ \ce{NaHCO3}$} \\ \ce{OH}基がベンゼン環に直結していないものはフェノール類ではない. C10H8})を\bm{ナフタレン}という.\ \bm{昇華しやすい無色結晶}で,\ \bm{防虫剤や染料}の原料となる. \\[-1zh] また,\ ベンゼンと同様に18個全ての原子が\bm{同一平面上}にある. \\[.2zh] ナフタレンの\bm{一置換体には2種類の位置異性体}が考えられる. \\[.2zh] 位置番号は,\ 右のベンゼン環の一番上から時計回りに1~8となる. \\[.2zh] ベンゼン環を共有する中央の2個の\ce{C}は\ce{H}をもたないから置換基は結合できず,\ 位置番号もない. \\[1zh] フェノール類の反応は,\ アルコールと共通するものと酸としての性質によるものに分けられる. \\[.2zh] 有機化合物の多くは水に難溶であるが,\ \bm{塩になるとすべて水に溶ける.} \\[.2zh] 特に重要なのは,\ \maru7の弱酸の遊離反応である. \\[.2zh] 酸の強さは,\ \ \bm{塩酸・硫酸 カルボン酸 炭酸 フェノール}\ である. \\[.2zh] よって,\ フェノール類の塩により強い酸を加えると,\ 弱酸の遊離反応によりフェノールが遊離する.